题组一 电解原理
1．(2009年高考安徽卷)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
解析：选A。从反应中得知Cu在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，相应的CuCu2O，转移0.1 mol电子，生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错。
2．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(双选)( )
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
解析：选AB。该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，生成1 mol氧气失去4 mol电子，阴极反应先为：Cu2＋＋2e－===Cu，后为：2H＋＋2e－===H2↑，生成1 mol氢气得2 mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2＋得2 mol电子生成1 mol铜，原溶液中c(Cu2＋)＝2 mol·L－1，由电荷守恒式c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO)得c(K＋)为2
