题组一 氮的氧化物溶于水的计算
1．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
解析：选B。本题考查学生利用氮的化合物与H2O反应进行有关化学计算的能力。
假定各试管的容积均为2 L，则每种成分的体积为1 L。
①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
V1＝1 L＋ L＝ L
②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
经判断知O2过量，V2＝1 L－ L＝ L
③NH3极易溶于水，N2难溶于水，最后剩余N2，故V3＝1 L。所以V1>V3>V2。
2．将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为( )
A．7∶5 B．3∶7
C．7∶1 D．1∶7
解析：选C。1 mL剩余气体可能为NO或O2。
(1)若为NO，则由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，说明NO2和O2与水反应后剩余NO2 3 mL，设原混合气体中O2的体积为x，则有：
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4HNO3
