题组一 SO2的性质
1．(2009年高考福建卷)能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质＋O2氧化物＋H2O酸或碱盐
A．硅 B．硫
C．铜 D．铁
解析：选B。SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错；B项，S＋O2SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B。
2．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的pH，随时间的推移测得的pH将( )
A．逐渐变大 B．逐渐变小至某一定值
C．不变 D．无法判断是否变化
解析：选B。SO2形成的酸雨中，主要成分是H2SO3，H2SO3是中强酸，但在空气中逐渐被氧化成H2SO4，使雨水酸性增强。
3．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________________________________________________________。
(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
操作①,加试剂A
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________
