题组一 氧化性还原性强弱的比较
1．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋Cu2＋＋2S(CuFeS2中S为－2价)。下列说法正确的是( )
A．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2＋和Cu2＋
C．氧化剂的氧化性Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
D．当转移1 mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应
解析：选D。反应中Fe元素的化合价降低，S元素的化合价升高，且Fe化合价降低的数目等于S元素化合价升高的数目，说明反应中其他元素的化合价没有变化，因此CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价，Cu为＋2价，CuFeS2中只有S元素的化合价在反应中升高，所以CuFeS2作还原剂，S为氧化产物，反应中的还原产物为Fe2＋；每1 mol CuFeS2参加反应时转移的电子数为4 mol，当转移1 mol电子时，有0.25 mol CuFeS2参加反应，质量为46 g。
2．(2011年北京海淀区模拟)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法正确的是( )
A．还原性Cr3＋>Fe2＋>SO2
B．氧化性Cr2O>SO2>Fe3＋
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
解析：选C。由两个氧化还原反应得：氧化性强弱顺序为：Cr2O>Fe3＋>SO，还原性强
