题组一 原电池原理及应用
1.(2010年高考广东卷)铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(双选)( )
A.正极反应为:Zn-2e-===Zn2+
B.电池反应为:Zn+Cu2+===Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
解析:选BC。本题考查原电池。电池的正极得电子,A选项错误;结合该电池的装置图可知,该过程中涉及的氧化还原反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,B选项正确;外电路中,电子从负极流向正极,C选项正确;左烧杯中由于Zn失去电子形成Zn2+,使得该烧杯中正电荷的离子增加,为维持电中性,K+应该通过盐桥流向CuSO4所在的右烧杯,D选项错误。
2.(2010年高考课标全国卷)根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是( )
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)
解析:选A。依据原电池工作原理,正极发生还原反应,负极发生氧化反应,可以书写如下化学方程式:Cd+Co2+===Co+Cd2+,Co+2Ag+===Co2++2Ag,由此可以得到还原性:Cd>Co>Ag,氧化性:Ag+>Co2+>Cd2+。据此判断A选项错误。
3.(2010年高考江苏卷)如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )