题组一 溶液中微粒浓度大小的比较
1．(2010年高考安徽卷)将0.01 mol 下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
解析：选C。本题考查了溶液中离子浓度大小的比较。①②溶于水，溶质都是NaOH，且物质的量都为0.02 mol，故c(OH－)相等，故①＝②；③中CO水解，溶液中出现了OH－、HCO，故溶液中阴离子浓度稍大于④；故C正确。
2．(2009年高考江苏卷)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( )
A．室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol ·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析：选AC。A选项中溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，据电荷守恒原理有：
c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋2c(SO)
所以c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)
由于NH水解使c(NH)<c(SO)，从而有c(Na＋)>c(SO)，A正确。
B选项中NaHCO3溶液显碱性，但c(OH－)比c(HCO)小，B不正确。
C选项中在Na2CO3溶液中，由质子守恒得
