第24讲化学反应的方向和限度
一、单项选择题
1．在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是( )
A．0.16 B．0.08
C．0.04 D．0.02
解析：平衡体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)是一反应前后体积不变的反应，改变压强，平衡不移动。H2和I2(g)的起始浓度由0.1 mol·L－1变为0.2 mol·L－1时，相当于加压一倍，但平衡不移动，平衡时HI的浓度为0.32 mol·L－1，H2和I2(g)的转化浓度均为0.16 mol·L－1，平衡浓度均为0.2 mol·L－1－0.16 mol·L－1＝0.04 mol·L－1。
答案：C
2．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( )
A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L
B．SO2为0.25 mol/L
C．SO2、SO3均为0.15 mol/L
D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L
解析：本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L。B项，SO2的浓度在0～0.4 mol/L之间。根据S原子守恒，二者浓度不可能均为0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。
答案：B
3．(2011年黄冈模拟)在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)===C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量
⑧混合气体总体积
