题组一 钠的性质
1．(2009年高考上海卷)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
解析：选B。由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。
2．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
解析：选C。方法一：Na在空气中缓慢氧化的产物为Na2O，加热或点燃后产物为Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于n(NaOH)＝n(HCl)＝80 mL×10－3L•mL－1×0.50 mol/L＝0.04 mol，由Na原子守恒，若生成物为Na2O，则m(Na2O)＝0.04 mol×12×62 g/mol＝1.24 g<1.5 g；若生成物为Na2O2，则m(Na2O2)＝0.04 mol×12×78 g/mol＝1.56 g>1.5 g。经计算知：该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。
方法二：生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒生成物中Na元素的质量分数为
mNa1.5 g×100%＝nCl－×23 g/mol1.5 g×100%
＝0.08 L×0.50 mol/L×23 g/mol1.5 g×100%＝61.33%，
介于Na2O(74.20%)和Na2O2(58.97%)之间，故两种成分都有。
