一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是( )
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成的4个σ键，C—C之间一个是参加sp2杂化轨道形成的σ键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
解析： 乙烯的结构简式为：CH2===CH2，π键只能存在于C===C中，由于乙烯的空间结构为平面结构，所以为sp2杂化，杂化轨道只能用于形成σ键。
答案： C
2．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( )
A．NH4＋ B．PH3
C．H3O＋ D．OF2
解析： 中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原子组成，所以答案D对。A选项三角锥形的NH3结合一个H＋变为四面体。PH3为三角锥形。C项H2O为V形，H2O结合一个H＋变为三角锥形结构。
答案： D
3．下列不能形成配位键的组合是( )
A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3
C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
解析： 形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag＋和H＋都只有空轨道没有孤对电子。
答案： D
