一、选择题
1．(2010年高考全国Ⅱ理综)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A．1∶4 B．1∶2
C．2∶1 D．4∶1
解析：(NH4)2SO4分解生成SO2、N2、NH3和H2O的方程式为3(NH4)2SO4=====△3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O，故选B。
答案：B
2．(2011年枣庄模拟)下列叙述正确的是( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
解析：在氧化还原反应中，有同种元素既被氧化又被还原的反应，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A不正确；失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强，如C原子，C不正确；有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应。如3O2=====放电2O3。
答案：B
3．(2011年合肥模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：由题意可知，氧化性强弱顺序为：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2。氧化还原反应能顺利进行，必须满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性：Fe3＋>I2，I－应被氧化成I2。
