一、单项选择题
1．(2011年惠州模拟)0.3 mol乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是( )
A．该反应是非氧化还原反应
B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝＋2 165 kJ/mol
D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子
解析：B2H6＋3O2=====点燃B2O3＋3H2O是氧化还原反应，理论上可以利用该反应原理设计制做燃料电池，A错B正确；C项，反应放热，ΔH应为负值；D项，反应生成3 mol H2O转移电子12 mol，每生成18 g(即1 mol)H2O应转移4 mol电子。
答案：B
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则表示CO(g)的燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ•mol－1
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2反应放出的热量为114.6 kJ
