2011年8月理科综合化学实验部分（1）
1．（14分）
电镀厂曾采用有氰电镀工艺，有氰电镀的废水（含CN）要严格处理。实验室模拟工业处理电镀的废水，以证明处理方法的有效性，并通过测曦二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率，装置如下图所示：
（1）将浓缩后的含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞。在催化剂TiO2（固体）作用下，NaClO将CN-离子氧化成CNO-；
请写出该过程的离子方程式： ；
（2）一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使（1）中所得溶液全部放入乙中，关闭活塞，在酸性条件CNO-继续被足量NaClO氧化成N2和CO2；
请写出该过程的离子方程式： ；
（3）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有少量HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是 ，戊在实验中的作用是 ，戊中石棉绒的作用是 。
（4）己装置中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验后己中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-离子被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分离相比总是偏低，简要说明两种可能的原因 。
