(时间45分钟，满分100分)
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(每小题4分，共40分)
1一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ· mol－1，下列叙述正确的是（ ）。
A.4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B.平衡时，v正(O2)= v逆(NO)
C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
解析:可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是4 mol NH3不能完全反应掉，则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ，A错误；平衡建立的实质为v正=v逆，即v正(NO)=v逆(NO)，又v正(NO)= v正(O2)，所以v正(O2)=v逆(NO)，B错误；平衡后减小压强，平衡向正向移动，由M=，反应正向移动后，m不变，n变大，则M变小，C错误；平衡后升温，平衡向逆向(吸热)移动，NO的含量减小，D正确。
答案:D
