一、选择题(每小题4分，共48分)
1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．向水中通入SO2气体或加入NH4Cl固体，均使水电离出的c(H＋)增大
解析：A项，加入稀氨水后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水，电离使c(H＋)增大，由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入固体CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H＋)降低；D项，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制H2O的电离，NH4Cl电离出NH4＋发生水解，促进水的电离。
答案：B
2．下列有关pH变化的判断中正确的是( )
A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
解析：A项：温度升高，促进Na2CO3的水解(CO32－＋H2OHCO3－＋OH－)，c(OH－)变大，pH增大；B项：温度升高，促进水的电离(H2OH＋＋OH－)，c(H＋)变大，pH减小；C项：氯水光照，促进HClO的分解2HClO2HCl＋O2↑及Cl2与水的反应(Cl2＋H2OHCl＋HClO)，c(H＋)变大，pH减小；D项：NaOH久置于空气中转化为Na2CO3(2NaOH＋CO2===Na2CO3
