Ⅰ.课标要求
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
Ⅱ.考纲要求
了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、阿佛加德罗常数、物质的量浓度的含义。根据物质的量与微粒（原子、离子、分子等）数目、质量、溶液的物质的量浓度之间的关系进行有关计算。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
Ⅲ.教材精讲
1． 物质的量：是表示含有一定数目微粒集体的物理量。符号n，单位是摩尔（mol），简称摩。是国际单位制中的七个基本物理量（另有长度、时间、电流、热力学温度及发光强度）之一。
2． 摩尔：物质的量的SI单位。在国际单位制（SI）中规定，在一个系统的基本单元（微观粒子及其特殊组合）的数量与0.012kg12C所含的碳原子数相同，则该基本单元的物质的量就是1摩尔。在使用摩尔这个单位时，一般必须用化学式（如H、H2、）指明其计量的对象，即具体指明哪一种粒子，或哪一种粒子的组合。
3． 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号M，SI单位kg·mol-1。如果以g·mol-1为单位，摩尔质量的数值与粒子的相对原子质量或相对分子质量数值相等。
计算公式：
4． 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
表达式： 单位：
注意：（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；
（2）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。
