【高考目标导航】
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考纲导引
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考点探究
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1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
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1.原子结构
2.原子结构与元素周期表
3.元素周期律
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【基础知识梳理】
一.原子结构
1.能级与能层
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能 层(n)
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一
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二
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三
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四
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五
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六
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七
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符 号
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K
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L
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N
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O
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P
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Q
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能 级(l)
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1s
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2s
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2p
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3s
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3p
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3d
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4s
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4p
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4d
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4f
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5s
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…
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……
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最 多
电 子 数
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2
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2
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6
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2
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6
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10
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2
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6
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10
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14
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2
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…
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……
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2
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8
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18
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32
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……
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2n2
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2.原子轨道
3.原子核外电子排布规律
⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基 态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
