1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( )
A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．溴水
解析：Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，当Fe2＋一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3＋。
对于选项A，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸；对于选项B，氯水组成中
有Cl2、HClO等强氧化剂，最终铁元素被氧化为Fe3＋；对于选项C，硝酸锌加入到Fe2＋溶液中，相当于Fe2＋＋H＋＋NO，Fe2＋立即被酸化的NO氧化生成Fe3＋；对于选项D，溴水可氧化Fe2＋，生成Fe3＋。
答案：A
2．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol
铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论
错误的是( )
A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋
B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
解析：根据金属活动顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性
较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与三价铁离子反应，由反应方程式或电子守恒
得，银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。一个铁失两个电子，一个三价铁离子得一个电子，所以1 mol铁可还原2 mol三价铁离子。
答案：A
3．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中
c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则溶液中Cu2＋和Fe3＋的物质的量之比为(不考虑溶液体
积变化)( )
