【典型例题】
[例1] 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
答案：B
解析：利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。
[例2] 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A. 自来水 B. 0.05mol/L盐酸
C. 0.5mol/L醋酸溶液 D. 0.5mol/L KCl溶液
答案：B
解析：考虑加入物质对原溶液导电性的影响和弱电解质的平衡问题。
[例3] 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）
A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体
答案：A
解析：综合考虑两个方面的影响。
[例4] 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
