考点十七 “铁三角”及其应用
由于Fe是变价元素，在反应中可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。铁遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的 电子，而生成 价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的 电子而生成 价铁的化合物。并且 价比 价稳定。
“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面：
1．共存问题
（1）Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如： 等。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如： 等。
（2）Fe3+：不能与还原性离子共存，如： 等。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如： 等；不能与SCN-共存；不能与苯酚共存。
2．分离与提纯
（1）FeCl2（杂质FeCl3），加入 或 后过滤。
（2）FeCl3（杂质FeCl2），通入 或滴加 或加入“绿色”氧化剂 ：
。
3．制备物质
（1）工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
（2）制取氢氧化亚铁
实验原理：
实验现象： 。
要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：
