高中化学复习精讲：离子反应方程、离子共存

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资源简介

1．复习重点

（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2)定性中有定量，如“由水电离出的H⁺或OH^-浓度为1×10^-10mol/L的溶液中，……”。

2．难点聚焦

　 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存，主要是由于发生CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O、HS^-＋H⁺＝H₂S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存，

主要是由于Ba²⁺＋CO₃^2-＝BaCO₃↓、Ca²⁺＋SO₄^2-＝CaSO₄↓（微溶）；

Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存是因为