①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素
(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。
(2)外因
①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
[深度归纳] 外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KW＝[H＋][OH－]是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的[H＋]减小，故[OH－]增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，[CH3COOH]增大，平衡右移，根据勒·夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，[CH3COOH]
