一、选择题
1.(2008年上海)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
( )
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)与c(NH)之和
【解析】 A项中CH3COOH是过量的,溶液呈酸性,故合理;B项中二者恰好反应,生成的CH3COONa使溶液呈碱性;C项中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,不合题意;D项,c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)溶液的酸碱性未知,c(CH3COO-)不一定大于c(Na+)与c(NH)之和。
【答案】 A
2.(2008年广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )
A.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)