一、选择题
1.室温下,水的电离达到平衡:H2O H++OH-。下列叙述正确的是
( )
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,KW不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)=c(H+)
【解析】 选项A,升温,KW增大。选项B,加入少量盐酸,抑制了H2O的电离,平衡向着逆反应方向移动,H2O电离出的c(H+)减小,但溶液中的c(H+)增大。选项C,加入少量NaOH固体后,溶液中的c(OH-)增大。选项D,CH3COONa水解导致溶液中c(OH-)>c(H+)。
【答案】 B
2.(2008年天津理综)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是
( )
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动