一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述正确的是( )
A．pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)∶c(SO)等于2∶1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
B．由水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO一定能大量共存
C．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3，则1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8
D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10
解析：硫酸是强酸，pH＝2的硫酸溶液稀释100倍后pH＝4，则稀释后，溶液仍为酸性，c(H＋)∶c(SO)仍然等于2∶1，A正确；由水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；1.0×10－8 mol·L－1盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C错误；某温度下水的离子积为1.0×10－12，则pH＝12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1 mol·L－1，而pH＝1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L－1，因此若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为10∶1，D错误。
答案：A
