一、价层电子对互斥理论的应用
1．下列描述中正确的是( )
①CS2为V形的极性分子
②ClO的空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对
④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：CS2的空间构型与CO2相同，是直线形，①错误；ClO的空间构型是三角锥形，②错误；SF6分子是正八面体构型，中心原子S原子具有6个杂化轨道，每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对)，形成6个S—F键，所以SF6分子有6对完全相同的成键电子对，③正确；SiF4和SO的中心原子都是sp3杂化(但是前者为正四面体，后者为三角锥形)，④正确。
