学习目标
1．认识单质硅的性质及重要用途
2．了解二氧化硅的性质、存在形态及重要用途
3．知道硅酸的制取及硅胶的用途，知道主要的硅酸盐材料及它的应用
4．能书写氯气与金属、水、碱的反应方程式，能分析一些简单的实验现象和实际问题
5．了解氯气能将溴离子、碘离子氧化（置换出单质），掌握检验氯离子的方法
要点解读
一、硅：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素，碳是构成有机物的主要元素。
1．硅单质：良好的半导体材料。用来制造集成电路、半导体器件、太阳能电池。
2．二氧化硅：化学性质不活泼，硬度大，熔点高。光导纤维的成分是二氧化硅。
氢氟酸（HF）是惟一可以与它反应的酸，玻璃中含有SiO2，可以用HF来刻蚀玻璃。
与强碱反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+ H2O装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。
3.硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。
制备：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3 (说明碳酸酸性比硅酸酸性要
