2011高考化学考前强化知识点专项能力突破：基本理论第3讲电解质溶液

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资源简介

1．电离平衡与水解平衡

精要阐释：

		电离平衡	水解平衡
研究对象		弱电解质（弱酸、弱强、水）	盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐）
实质		弱酸 H^＋ +弱酸根离子弱碱 OH^－+弱碱根离子	弱酸根+H₂O弱酸(根)+OH^－弱碱根离子+H₂O 弱碱+H⁺
特点		① 酸(碱)越弱；电离程度越小 ② 电离过程吸热 ③ 多元弱酸：分步电离且一级电离>>二级电离>>三级电离	①对应酸或碱越弱，盐水解程度越大 ②水解过程吸热； ③多元弱酸根：分步水解且一级水解>>二级水解>>三级水解。
表达方式		电离方程式 H₂CO₃ HCO₃^― +H⁺ HCO₃^― CO₃^2― +H⁺	水解方程式 CO₃^2― +H₂O HCO₃^― +OH^― HCO₃^― +H₂O H₂CO₃ +OH^―
影响因素	温度	升温,促进电离,离子浓度增大(易挥发的溶质除外)	升温，促进水解