1．(2009·全国Ⅱ理综，11)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
解析：解法一：设H2与CH4的物质的量分别是x和y，则x＋y＝112/22.4，＋890y＝3 695，解得x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，故原混合气体中H2与CH4物质的量之比是1∶3。
解法二：十字交叉法，混合气体共＝5 mol，其平均燃烧热为＝739 kJ·mol，则 n(H2)∶n(CH4)＝≈1∶3。
