三、微粒半径大小的比较
点拨：
1.原子半径的比较
（1）同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。
例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
（2）同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。
例：r（Li）（3）
x轴代表同周期,y轴代表同主族，A代表周期表中的某一元素。
Ⅰ象限内，原子半径均小于A，Ⅲ象限内，原子半径均大于A；
Ⅱ(Ⅳ)象限内元素与A元素的主族序数相差不大时，原子半径一般小（大）于A，主族序数相差很大时，原子半径一般大（小）于A。
2.离子半径的比较
（1）同种元素电子数越多，半径越大。
例：r（Cl-）>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
例：r（O2-）>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
（3）带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
例：r（Li+）<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+), r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)
（4）核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。
例：比较r（K+）与r（Mg2+）可选r（Na+）为参照：r（K+）>r(Na+)>r(Mg2+)
【典题训练3】（2010·广东高考·T10·4分）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
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2011版高中化学二轮专题复习学案（新课标）
