第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的生产原理
(一) 氯气的工业制法
（1） 原料：饱和食盐水。
（2） 原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气）
(二) 氯气的实验室制法
（1） 原理： MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑十2H2O
（2） 装置：用“固+液 气体”
（3） 除杂：制得的Cl2中含有氯化氢杂质，通常用饱和食盐水洗气，如要制取干燥的Cl2，可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。
（4） 收集：向上排空气法或排饱和食盐水收集。
（5） 尾气处理：氯气有毒，为防止其污染空气，必须加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2。Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
二、氯气的性质
(一) 认识氯气的物理性质
（1） Cl2在通常状况下是一种黄绿色的气体。氯气的密度比空气大，能溶于水。
（2） 有强烈的刺激性气味，有毒。（闻Cl2的气味时应掌握正确的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘入鼻孔，这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。）
