【重难点讲解】
重难点一盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。
(1)
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盐的类型
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是否水解
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溶液的pH
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强酸弱碱盐
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水解
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pH＜7
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强碱弱酸盐
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水解
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pH＞7
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强酸强碱盐
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不水解
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pH＝7
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(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。
M＋＋H2O MOH＋H＋ 显酸性
A－＋H2O HA＋OH－ 显碱性
(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
重难点二盐类水解离子方程式的书写
1．注意事项
(1)一般要写可逆“ ”，只有彻底水解才用“===”。
(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
(3)气体物质不写气体符号“↑”。
