重难点一利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
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变化结果
条件变化
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活化能
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单位体积分子总数
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活化分子百分数
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单位体积活化分子数
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有效碰撞次数
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反应速率
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增大反应
物的浓度
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不变
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增多
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不变
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增多
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增多
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加快
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增大气态反
应物的压强
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不变
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增多
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不变
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增多
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增多
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加快
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升高反应
物的温度
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不变
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不变
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增多
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增多
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增多
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加快
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使用
催化剂
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降低
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不变
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增多
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增多
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增多
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加快
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相互关系
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单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数
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重难点二物质状态和浓度对反应速率的影响
1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。
2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况：
