【重难点讲解】
重难点一关于燃烧热的理解
1．对“稳定的化合物”的理解
常温、常压下，1 mol纯可燃物燃烧时生成不稳定的化合物时，放出的热量不是燃烧热。“稳定的化合物”是指在常温、常压能稳定存在且不能再燃烧的物质。如，C燃烧的稳定产物是CO2而不是CO；H2燃烧的稳定产物是液态水，而不是气态水。
2．燃烧热的表述方法
燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故用文字表述时用“正值”，但用ΔH表示时必须注明符号。如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。
特别提醒 ①中和热的表述方法和燃烧热相似。
②一般反应的反应热表述时，无论用文字还是ΔH，都必须注明“＋”“－”。
3．燃烧热的热化学方程式的书写：
书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol，即C8H18的燃烧热为5 518 kJ/mol。
4．燃料燃烧放出热量的计算
Q＝可燃物物质的量×燃烧热。
重难点二燃烧热和中和热的区别与联系
