【学习目标】
1、了解难溶电解质的溶解平衡。
2、掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。
3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】
一、电解质在水中的溶解度
溶解性
|
难溶
|
微溶
|
可溶
|
易溶
|
S的范围
|
S<0.01g
|
0.01g<S<1g
|
1g<S<10g
|
S>10g
|
二、难溶电解质的溶解平衡
1、溶解平衡同样具有:逆、等、定、变等特征。
3、溶解平衡方程式的书写:注意在沉淀后用(s)标明状态,溶液中用“aq”标明状态,并用“ ”连接。 如:Ag2S(s) 2Ag(aq) +S2-(aq)
3、影响溶解平衡的因素:
内因:电解质本身的性质
外因:遵循平衡移动原理:
①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。
②温度:升温,多数平衡向溶解(Ca(OH)2为放热,升温其溶解度减少)。方向移动
③同离子效应:在溶液中含有与溶解平衡相同的离子,溶解平衡逆向移动,溶解度减小。
4、溶解平衡的应用主要有:沉淀的生成、溶解和转化三种形式。
思考:①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl=Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗?
不相同,前者为溶解平衡,可逆,后者为电离,AgCl为强电解质,不可逆。