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高中化学编辑
2011届高三化学一轮复习学案:第31讲 难溶电解质的溶解平衡(济宁教研室)
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  • 资源类别学案
    资源子类复习学案
  • 教材版本人教版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区新课标地区
  • 文件大小130 K
    上传用户thczhchzh
  • 更新时间2010/12/7 6:35:33
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资源简介
【学习目标】
1、了解难溶电解质的溶解平衡。
2、掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。
3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】
一、电解质在水中的溶解度

溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
S的范围
S0.01g
0.01gS1g
1gS10g
S10g

二、难溶电解质的溶解平衡
1、溶解平衡同样具有:等特征。
3、溶解平衡方程式的书写:注意在沉淀后用(s)标明状态,溶液中用“aq”标明状态,并用“ ”连接。 如:Ag2S(s) 2Ag(aq) +S2(aq)
3、影响溶解平衡的因素:
内因:电解质本身的性质
外因:遵循平衡移动原理:
①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。
②温度:升温,多数平衡向溶解(Ca(OH)2为放热,升温其溶解度减少)。方向移动
③同离子效应:在溶液中含有与溶解平衡相同的离子,溶解平衡逆向移动,溶解度减小
4、溶解平衡的应用主要有:沉淀的生成溶解转化三种形式。
思考:①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl=Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗?
不相同,前者为溶解平衡,可逆,后者为电离,AgCl为强电解质,不可逆。
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