用户名: 密码:  用户登录   新用户注册  忘记密码  账号激活
您的位置:教学资源网 >> 学案 >> 化学学案
高中化学编辑
2011届高三化学一轮复习学案:第30讲 离子浓度大小的比较和水解的应用(济宁教研室)
下载扣金币方式下载扣金币方式
需消耗2金币 立即下载
1个贡献点 立即下载
1个黄金点 立即下载
VIP下载通道>>>
提示:本自然月内重复下载不再扣除金币
  • 资源类别学案
    资源子类复习学案
  • 教材版本人教版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区新课标地区
  • 文件大小128 K
    上传用户thczhchzh
  • 更新时间2010/12/7 6:32:11
    下载统计今日0 总计89
  • 评论(0)发表评论  报错(0)我要报错  收藏
1
0
资源简介
【学习目标】
1、会比较盐溶液中离子浓度的大小
2、盐类水解的应用。
【自主学习】
一、大小比较方法
1.单一溶液:如Na2CO3溶液
CO32-+H2O HCO3-+ OH
HCO3-+H2O H2CO3+ OH,所以
c(Na+cCO32 –c(OHc(HCO3)。
2、不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素,如相同浓度的a、NH4Cl 、b、CH3COONH4 、c、NH4HSO4c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b
3、混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素:
⑴如:相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,离子浓度的顺序c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)即NH3·H2O电离因素大于NH4+水解因素。
注意:相同浓度的HA与NaA混合液中,一般电离大于水解而显酸性。但也有特例如:相同浓度的HCN与NaCN、HClO与NaClO的混合液,溶液显碱性,即水解因素大于电离因素。
⑵多元弱酸的酸式盐溶液中,酸式根在溶液中既电离又水解,如NaHCO3溶液中,离子浓度的顺序c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H +)>cCO32 –);即水解因素大于电离因素。
  • 暂时没有相关评论

请先登录网站关闭

  忘记密码  新用户注册