【学习目标】
1、会比较盐溶液中离子浓度的大小
2、盐类水解的应用。
【自主学习】
一、大小比较方法
1.单一溶液:如Na2CO3溶液
CO32-+H2O HCO3-+ OH –,
HCO3-+H2O H2CO3+ OH –,所以
c(Na+)>c(CO32 –)>c(OH –)>c(HCO3–)。
2、不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素,如相同浓度的a、NH4Cl 、b、CH3COONH4 、c、NH4HSO4中c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b。
3、混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素:
⑴如:相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,离子浓度的顺序c(NH4+)>c(Cl –)>c(OH –)>c(H+)即NH3·H2O电离因素大于NH4+水解因素。
注意:相同浓度的HA与NaA混合液中,一般电离大于水解而显酸性。但也有特例如:相同浓度的HCN与NaCN、HClO与NaClO的混合液,溶液显碱性,即水解因素大于电离因素。
⑵多元弱酸的酸式盐溶液中,酸式根在溶液中既电离又水解,如NaHCO3溶液中,离子浓度的顺序c(Na+)>c(HCO3–)>c(OH –)>c(H +)>c(CO32 –);即水解因素大于电离因素。