用户名: 密码:  用户登录   新用户注册  忘记密码  账号激活
您的位置:教学资源网 >> 学案 >> 化学学案
高中化学编辑
2011届高三化学一轮复习学案:第29讲 盐类的水解的基础知识(济宁教研室)
下载扣金币方式下载扣金币方式
需消耗2金币 立即下载
1个贡献点 立即下载
1个黄金点 立即下载
VIP下载通道>>>
提示:本自然月内重复下载不再扣除金币
  • 资源类别学案
    资源子类复习学案
  • 教材版本人教版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区新课标地区
  • 文件大小116 K
    上传用户thczhchzh
  • 更新时间2010/12/7 6:27:15
    下载统计今日0 总计84
  • 评论(0)发表评论  报错(0)我要报错  收藏
1
1
资源简介
【学习目标】
1、了解盐类水解的原理。
2、影响盐类水解程度的主要因素。
【自主学习】
一、盐类水解的原理
1、盐类水解的条件
盐中必须有弱酸根弱碱阳离子
2、水解的实质
离子结合H+或OH-c(H)或c(OH降低→水的电离平衡c(H)≠c(OH)→溶液呈碱性酸性
3、特点
⑴一般来说,水解反应是可逆的。存在水解平衡。
⑵是中和反应反应的逆反应,因此水解反应是热反应。
思考:发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性吗?
不一定,因为当弱酸与弱碱生成的盐,如CH3COONH4,由于CH3COOH与NH3·H2O的电离程度一样大,所以CH3COO-和NH4+的水解程度一样大,因此CH3COONH4溶液呈中性。
4、水解规律
有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。
思考:同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液谁的pH大,为什么?
NaHCO3溶液pH大,因为酸性H2CO3<CH3COOH,越弱越水解,HCO3-比CH3COO-水解程度大。
  • 暂时没有相关评论

请先登录网站关闭

  忘记密码  新用户注册