【学习目标】
1、利用焓变、熵变判断化学反应的方向。
【自主学习】
一、化学反应进行的方向
1.自发过程
(1)含义:在一定条件下,不需要借助外力作用就能自发进行的过程。
(2)特点:
①体系趋向于从 状态转变为 状态。
②在密闭条件下,体系趋向于从 状态转变为 状态。
二、化学反应方向进行的判据
1、焓判据
放热过程中体系能量 ,△H ,具有自发进行的倾向,但有些吸热反应也可以自发进行,故只用焓变判断反应的方向不全面。
2、熵判据
① 熵:量度体系混乱(或有序)的程度的物理量,符号S(同一物质,三种状态下熵值:气态>液态>固态)
② 熵增原理:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大。即熵变(△S)大于零。
③ 熵判据
体系的混乱度增大(既熵增),△S 0,反应有自发进行的倾向,但有些熵减反应也可以自发进行,故只用熵变判断反应的方向也不全面。