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高中化学编辑
2011届高三化学一轮复习学案:第26讲 化学反应进行的方向 化学平衡的应用(济宁教研室)
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  • 资源类别学案
    资源子类复习学案
  • 教材版本人教版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区新课标地区
  • 文件大小118 K
    上传用户thczhchzh
  • 更新时间2010/12/5 11:33:58
    下载统计今日0 总计59
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资源简介
【学习目标】
1、利用焓变、熵变判断化学反应的方向。
【自主学习】
一、化学反应进行的方向
1.自发过程
1)含义:在一定条件下,不需要借助外力作用就能自发进行的过程。
2)特点:
体系趋向于从      状态转变为       状态。
在密闭条件下,体系趋向于从          状态转变为        状态。
二、化学反应方向进行的判据
1、焓判据
放热过程中体系能量      ,△H      ,具有自发进行的倾向,但有些吸热反应也可以自发进行,故只用焓变判断反应的方向不全面。
2、熵判据
     熵:量度体系混乱(或有序)的程度的物理量,符号S(同一物质,三种状态下熵值:气态>液态>固态)
     熵增原理:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大。即熵变(△S)大于零。
     熵判据
体系的混乱度增大(既熵增),△S    0,反应有自发进行的倾向,但有些熵减反应也可以自发进行,故只用熵变判断反应的方向也不全面。
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