【学习目标】
1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
【自主学习】
一、原电池
1、 化学 能转化为 电 能的装置。
2、工作原理
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电极名称
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负极
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正极
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电极材料
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Zn
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Cu
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电极反应
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Zn—2e-== Zn2+
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Cu2++2e-==Cu
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反应类型
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氧化反应
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还原反应
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电子流向
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由Zn沿导线流向Cu
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3、原电池构成条件
⑴两个 活泼性不同 的电极。⑵将电极插入 电解质溶液中 。⑶用导线连接电极构成 闭合回路 。
思考：如何进行原电池正负极的判断与电极反应式的书写？
⑴正负极的判断
①根据电子流动方向判断。在原电池中，电子流出的一极是负极；电子流入的一极是正极。
②根据两极材料判断。一般活泼性较强的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
④根据原电池两极发生的变化来判断。负极发生氧化反应；正极发生还原反应。
⑤根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。
⑵电极反应式的书写
书写电极反应式时，按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，首先正确判断出电极反应产物，然后结合反应物及转移电子数量写出反应式，再结合质量守恒、电荷守恒配平各电极反应式。两电极反应式相加则得总反应式。
①根据两个电极反应式，写出总反应式。使两个电极反应式得失电子数相等后，将两式相加，消去相同的化学式。
②根据总反应式写电极反应式一般分四个步骤：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。
