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高中化学编辑
KMnO4标准溶液的配制与标定实验
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  • 资源类别素材
    资源子类文本素材
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高中不限
    适用地区全国通用
  • 文件大小109 K
    上传用户rongerkl
  • 更新时间2010/11/29 17:17:58
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资源简介
 一、目的要求 
  了解KMnO4标准溶液的配制方法和保存条件。
  掌握用Na2C2O4作基准物质,标定KMnO4标准溶液浓度的原理和方法。
  二、实验原理
  市售的KMnO4中含有少量的MnO2和其它杂质,如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等。蒸馏水中也含有微量还原性物质,它们可与KMnO4反应而析出MnO(OH)2(MnO2的水合物),产生MnO2Mn(OH)2又能进一步促进KMnO4分解。光线也能促进它分解。因此,KMnO4标准溶液不能用直接法配制。
标定KMnO4溶液的基准物质有Na2C2O4H2 C2O4·2H2O(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O(俗称摩尔盐)As2O3和纯铁丝等。其中Na2C2O4不含结晶水,容易提纯,没有吸湿性,是常用的基准物质。
在酸性溶液中,C2O42-MnO4-的反应:
        2MnO4-+5 C2O42-+16H+ = 2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
  此反应在室温下进行很慢,必须加热至(7585,以加快反应的进行。但温度也不宜过高,否则容易引起草酸分解:
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