【学习目标】
1、了解钠的物理性质。
2、掌握钠及其氧化物的化学性质及其应用。
【自主学习】
一、钠
1、物理性质
银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质
（1）与非金属反应：如O2、Cl2、S等。
①钠与氧气反应
常温下生成Na2O（白色），化学方程式为： 4Na+O2=2Na2O
燃烧时生成Na2O2（黄色），化学方程式为： 2Na+O2 Na2O2
②钠与氯气反应
化学方程式为：2Na+Cl2 2NaCl
③钠与硫反应
化学方程式为： 2Na+S Na2S
（2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）
