【学习目标】
1、能正确判断电解质、非电解质、强电解质和弱电解质。
2、了解电解质在水溶液中的电离。
3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，知道凡是能反应的离子都不能共存。了解常见离子的检验方法。
4、能正确书写离子反应方程式，并会判断书写的正误。
【自主学习】
一、电解质及其应用
1、电解质、非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：
在水溶液里能完全水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质。电离成自由离子的电解质叫强电解质，在
3. 电解质的电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成 的自由离子的过程叫电离。
4.电离方程式的书写：
强电解质 完全 电离，用“=”表示，如：
NaHSO4＝Na++H++SO42-
弱电解质部分电离，用“ ” 表示，如CH3COOH CH3COO- + H+，而多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3=HCO3－＋H＋
