【学习目标】
1.了解溶液及其组成、饱和溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。
2.理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3.学会配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【自主学习】
一、溶解度和溶质的质量分数
1、溶液：一种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。即溶液由溶质和溶剂组成。
2、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
3、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
4、溶解度
（1）固体溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解溶质的质量（单位是g）。
（2）气体溶解度：在一定温度和压强下，某气体在1体积溶剂里达到饱和时，所溶解的体积数，无单位。
（3）溶解度的影响因素
内因：溶质的结构和溶剂的性质。
外因：①温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 升高，个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。气体的溶解度随温度的升高而降低。
②压强：固体物质的溶解度一般不受压强的影响，而气体的溶解度随压强增大而增大。
5、溶质的质量分数：溶质质量与溶液整体质量之比。
