一、选择题(每小题3分，共48分)
1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( )
A．D3O＋ B．Li＋
C．OD－ D．OH－
【解析】 电子数大于质子数只能是阴离子，去掉A、B两选项，C项中O原子质子数＝中子数。D(重氢)质子数＝中子数，所以OD－中子数＝质子数，此时即可选D项。D项中H无中子。故OH－中质子数＞中子数。
【答案】 D
2．下列说法中正确的是 ( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
【解析】 B项错，非金属元素最低化合价＝8－该元素原子最外层电子数。C项错，最外层有2个电子的不一定是金属原子如He。D项错，最外层有5个电子的不一定是非金属原子如Bi。
【答案】 A
3．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )
A．质子数c>b
B．离子的还原性Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ
D．原子半径X
【解析】 根据各微粒都具有相同的电子层结构，可知：
a－3＝
b－1＝
c＋2＝
d＋1，则
a>
b>
d>
c，A错；离子的还原性判断：核外电子数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越强，还原性越弱，对应的氢化物的稳定性越强，故B对C错；W与X位于同一周期，因
a>
b，所以原子半径W
【答案】 B