(时间50分钟，满分100分)
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)
1．下列现象中，不能用胶体知识解释的是 ( )
A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐
B．清晨在密林中看到一缕缕光束
C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀
D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成
解析：向豆浆中加入盐卤制作豆腐，是利用了胶体遇电解质溶液发生聚沉的性质；清晨在密林中看到缕缕光束，是胶体(烟雾就是胶体)的丁达尔现象；河水与海水的交汇处有沙洲形成，是因为河水是胶体，与海水(含有大量的盐，是电解质溶液)相遇发生胶体的聚沉；而C中Na2CO3溶液与FeCl3溶液相遇会发生双水解反应．
答案：C
2．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：
NH＋HSO＋2OH－===SO＋NH3·H2O＋H2O
C．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：
CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO
D．硫化钠溶于水中：S2－＋H2O===HS－＋OH－
解析：A项，应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；B项，应为
HSO＋OH－===SO＋H2O；D项，应为S2－＋H2OHS－＋OH－.
答案：C
3．(2008·重庆高考)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )
A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在c、SO(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO
解析：A中为强酸性溶液，其中ClO－会与H＋结合生成弱电解质HClO而不能大量共存；B中CaSO4属于微溶物，故Ca2＋与SO不能大量共存；C中NO在强酸性环境中会表现为HNO3的强氧化性，Fe2
