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高中化学编辑
2011届高考化学考点解析复习专题辅导50:乙醛 醛类
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  • 资源类别学案
    资源子类复习学案
  • 教材版本人教版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区新课标地区
  • 文件大小920 K
    上传用户hxsxm
  • 更新时间2010/10/31 18:58:17
    下载统计今日0 总计89
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资源简介

1.复习重点
1.乙醛的结构、物理性质和化学性质;
2.银镜反应的操作要点和反应原理;
3.醛类的结构及性质、相关计算。
2.难点聚焦
乙醛
1.乙醛的分子组成与结构
乙醛的分子式是 ,结构式是 ,简写为 。
注意 对乙醛的结构简式,醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2.乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度小于水,沸点为 。乙醛易挥发,易燃烧,能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发,易燃烧,故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3.乙醛的化学性质
从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基( )相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼,乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如,乙醛的加成反应和氧化反应,都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应
乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如,使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂,乙醛与氢气发生加成反应:

说明:①在有机化学反应中,常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知,还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应
在有机化学反应中,通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫
氧化反应。乙醛易被氧化,如在一定温度和催化剂存在的条件下,乙醛能被空气中

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