1.复习重点
1.强、弱电解质的概念及电离方程式的书写;
2.弱电解质的电离平衡;电离平衡常数。
2.难点聚焦
(一)强电解质、弱电解质
1.相互关系
否——非电解质
化合物 是——强电解质
能
否——弱电解质
热或水的作用
电解质 自由移动离子
电离
思考:一种物质的水溶液能导电,原物质一定是电解质吗?
分析:不一定!关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化
如(1)Cl2 氯水
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即不是电解质 HCl.HclO
又不是非电解质 发生电离
(2)CO2 碳酸溶液
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非电解质 H2CO3电离
(3)Na2O NO2OH溶液
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虽不是本身电离子 NaOH电离
但可在熔融态电离,故它属强电解质