1．复习重点
1、记住硝酸的物理性质。
2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
3、掌握实验室制取硝酸的方法。
4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO
和NO2对环境的污染及其防治方法。
2．难点聚焦
一、物理性质
纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子
晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
二、化学性质
硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存
在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
