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可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Cu:64 Fe:56 Br:80 I:127 Ba:137 Pb:207
一．选择题（每小题只有一个正确答案，3分×20个，总分60分）
1. 下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，1 mol羟基(-OH)所含的电子数为10 NA
B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路中通过0.2 mol电子
C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L 02混合后气体分子数为0.75 NA
D.l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol
2. 设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l023，下列叙述错误的是 （ ）
①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l023时，阳极溶解32 g铜
②7.8 g Na2S和Na202的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l023
③在适当条件下，2 mol S02和1 mol 02充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l023
④2.9 克 2CaS04．H20含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l023（2CaS04．H20相对分子质量为290）
⑤含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×l023
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤
3.CuCO3和Cu2(OH)2 CO3的混合物34.6克，可恰好完全溶解于300ml 2 mol·L-1的盐酸中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为 （ ）
A.16克 B.19.2克 C.24克 D.30.6克
