1.复习重点
1.周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。
2.依据“位—构—性”之间的关系,会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。
2.难点聚焦
二、周期表
1.位、构、性三者关系
结构决定位置,结构决定性质,位置体现性质。
2.几个量的关系
周期数=电子层数
主族数=最外层电子数=最高正价数
|最高正价|+|负价|=8
3.周期表中部分规律总结
⑴最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素;最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素;最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。
⑵在周期表中,第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况:①第1~3周期(短周期)元素原子序数相差1;②第4、5周期相差11;③第6、7周期相差15。