1.复习重点
1.物质的量浓度的概念及有关计算;
2.溶解度的概念及有关计算;
3.物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算;
4.配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5.高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算,一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2.难点聚焦
1.物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示,(2)表达式:CB 单位常用mol/L或mol/m3,注意:①单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升,溶质B指溶液中的溶质,可以指单质或化合物,如c(Cl2)=0.1mol/L,c(NaCl)=2.5mol/L;也可以指离子或其它特定组合,如c(Fe2+)=0.5mol/L, c(SO42-)=0.01mol/L等。